Индивидуальные учебные работы для студентов


Контрольная по периодическая система химических элементов

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы формулировки даны упрощенно: Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали по одному контрольная по периодическая система химических элементов, и лишь после этого образуют электронные пары.

Общее число электронов на электронном уровне или в электронном слое равно 2n2. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом в прядке увеличения энергии: Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема".

  1. Зная распределение электронов по энергетическим уровням.
  2. Атомный радиус Rb больше атомного радиуса Li; Rb более металличен, т.
  3. Магний менее металличен, чем Na, так как атомный радиус Mg меньше атомного радиуса Na.
  4. У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода. Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой.
  5. H2SO4 — гидроксид, кислота серная.

Примеры электронного строения атомов: Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних.

ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс

Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, атома железа - 4s23d6. Периодическая система химических элементов Д. Менделеева естественная система химических элементов Периодический закон химических элементов современная формулировка: Периодическая система - графическое выражение периодического закона.

Естественный ряд химических элементов - ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов. Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента.

Таблица химических элементов строится путем "разрезания" естественного ряда химических элементов на периоды горизонтальные строки таблицы и объединения в группы вертикальные столбцы таблицы элементов, со сходным электронным строением атомов. В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов и контрольная по периодическая система химических элементов в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов.

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочныесовпадающие с группами длиннопериодной контрольная по периодическая система химических элементов. У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода.

Каталог ресурсов

Число элементов в периодах: Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы.

Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл Li, Na, K и т.

  1. Периодический закон и периодическая система Д. Число элементов в периодах.
  2. Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, а атома железа - 4s23d6.
  3. Число элементов в периодах. В группах и периодах с увеличением заряда ядра атома металлические свойства увеличиваются.
  4. Mg менее металличен, чем Са, так как атомный радиус Mg меньше атомного радиуса Са. P, Na, Al Г расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических свойств.

В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы главную и побочнуюв длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра.

VK
OK
MR
GP